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一、 碳酸氢钠溶液中的平衡

查阅或计算5个平衡的平衡常数，发现平衡⑤的常数远远大于其他平衡常数，它的特殊性质与平衡⑤有大的关系。要特别关注为HCO3－的自偶电离平衡⑤。
二、碳酸氢钠溶液pH基本不变

同温同浓度下CH3COONa溶液和NaHCO3溶液碱性强弱的比较。大多数老师依据越弱越水解得出“相同浓度的NaHCO3溶液碱性更强”的结论。但从图中看出，当c(NaHCO3)>0.0025mol·L－1时，其溶液的pH基本不变，当c>0.0073mol·L－1时，CH3COONa反而比NaHCO3溶液的碱性强。这主要与它是酸式盐有很大的关系，建议回避弱酸强碱盐与二元弱酸酸式强碱盐溶液的pH大小的比较。
三、如何比较碳酸氢钠溶液各粒子大小

从表中看到，无论NaHCO3溶液的浓度多大，c(OH－)>c(H+)与c(Na+)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(CO32－)关系恒成立，至于其它粒子的浓度变化很大。鉴于二元弱酸酸式强碱盐溶液中离子行为的复杂性，建议回避比较NaHCO3、NaHSO3等溶液中各种离子浓度大小等问题。

四、CaCl2溶液能鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液
在中学化学教学中，一般认为CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能发生化学反应，而CaCl2溶液与Na2CO3溶液可以发生反应，生成白色沉淀，因此CaCl2溶液可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。但也有化学教师通过实验证明NaHCO3溶液也能与CaCl2溶液反应生成CaCO3白色沉淀，因而认为该鉴别方法不可行。
实验结果及理论计算均表明：只要待测样品中溶质含量在通常的鉴别范围内（＞1％），用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液是完全可行的。
可推测CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合时发生如下化学反应: CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+CO2↑+2NaCl。这个方程与HCO3－的自偶电离有关。
当CaCl2溶液浓度和NaHCO3溶液浓度都小于0.1 mol·L—1时，可能是因为产生的CO2气体量较少，观察不到气泡。
五、NaHCO3溶液常温会分解
       众所周知，碳酸氢钠固体受热易分解，通过实验与理论计算都可以推出NaHCO3溶液在常温下或加热时会分解成碳酸钠、水、二氧化碳。NaHCO3的分解在溶液中存在反应：
2HCO3—==CO32—+H2O+CO2↑。
而不是促进水解变成NaOH与H2CO3, H2CO3再分解成CO2气体，这是由于CO2气体不可能从NaOH溶液中逸出。